Berapakah Penurunan Tekanan Uap Jenuh?

Di ketahui Massa dari urea Co(NH2)2 0,6 gram Dan Massa dari air atau pelarut sebanyak 900 gram. Serta diketahui tekanan Uap Jenuh pelarut murni 20 CmHg, 

Berapakah Penurunan Tekanan Uap Jenuh?

ΔP = P° x t atau ΔP = P° (nt/nt+np)

JAWABAN:

Penurunan tekanan uap Jenuh adalah sebesar 0,004 cmHg. Adapun tekanan uap larutan urea menjadi sebesar 19,996 cmHg.

Penjelasan dengan langkah-langkah Menghitung Berapakah Penurunan Tekanan Uap Jenuh?

Penurunan tekanan uap larutan urea dari pelarut murninya merupakan salah satu sifat koligatif larutan. Berikut keterangan beberapa variabel yang digunakan untuk perhitungan:

• nt = mol zat terlarut, mol.
• np = mol zat pelarut, mol.
• Mr = massa molekul relatif, g/mol.
• Ar = massa atom relatif, g/mo.l
• gp = massa pelarut, gram.
• gt = massa zat terlarut, gram.
• ΔP = penurunan tekanan uap larutan, cmHg.
• P° = tekanan uap pelarut murni, cmHg.

Diketahui:

• P° = 20 cmHg.
• gp = 900 gram.
• gt = 0,6 gram.
• Dari tabel periodik unsur diperoleh data:
• Ar C = 12 g/mol.
• Ar H = 1 g/mol.
• Ar N = 14 g/mol.
• Ar O = 16 g/mol.

Ditanyakan:

ΔP = ?

Penyelesaian:

1. Perhitungan Mr urea () dan Mr air.

• Mr urea = Ar C + Ar O + 2 x (Ar N + 2 x Ar H)
• Mr urea = 12 + 16 + 2 x (14 + 2 x 1)
• Mr urea = 60 g/mol.
• Mr air = 2 x Ar H + Ar O
• Mr air = 2 x 1 + 16
• Mr air = 18 g/mol.

2. Perhitungan mol urea dan mol air.

• nt = gt : Mr urea
• nt = 0,6 : 60
• nt = 0,01 mol.
• np = gp : Mr air
• np = 900 : 18
• np = 50 mol.

3. Perhitungan penurunan tekanan uap larutan.

ΔP = P° (nt/nt+np)

ΔP = 20 cmHg (0,01 / 0,01 + 50)

ΔP = 0,004 cmHg